ВЕЩЕСТВО сахарный песок какой у нее цвет,сыпучесть,вкус,растворимость и название. Попроси больше объяснений; Следить 

Выясните , растворимы ли в воде сахарный песок, соль, речной песок. 1. Сложите фильтр, поместите его в воронку, налейте. на него капельку воды, 

Таблица 18 Растворимость песка, соли и сахара в воде и спирте Растворимость Вещество Растворимость в воде в спирте Песок Нерастворим 

ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ
Благодаря неравномерному распределению электрического заряда в молекулах, т.е. наличию у них отрицательных и положительных "полюсов" (если говорить более строго - дипольного момента), даже нейтральные в целом молекулы притягиваются друг к другу. Сила этого притяжения зависит от степени локализации заряда и определяет способность жидкостей растворять различные вещества. Как правило, полярные молекулы достаточно сильно притягиваются друг к другу; именно поэтому спирт и вода легко смешиваются. Взаимное притяжение неполярных молекул гораздо слабее. Примерами неполярных соединений служат тетрахлорид углерода CCl4 и углеводороды, например бензол.
Растворимость. Растворение начинается с того, что молекулы растворителя "прокладывают себе путь" между молекулами растворяемого вещества. Это может происходить только в том случае, если силы притяжения между молекулами растворителя, с одной стороны, и растворителя и растворяемого вещества - с другой, примерно одинаковы. Отсюда следует правило растворимости: подобное растворяется в подобном (имеется в виду "подобное" по полярности). Вода и бензин не смешиваются, поскольку полярные молекулы воды сильно притягиваются друг к другу и молекулы углеводорода не могут проникнуть между ними. В то же время бензин легко смешивается с тетрахлоридом углерода, причем и тот, и другой служат хорошими растворителями для многих нерастворимых в воде неполярных веществ, таких, как жиры или парафины. Вода, в свою очередь, растворяет большинство ионных веществ, например поваренную соль или питьевую соду (гидрокарбонат натрия NaHCO3), а также полярные неионные соединения, такие, как спирт, сахар (молекула которого содержит множество ОН-групп), крахмал и витамин С. Ни одно из этих веществ не растворяется ни в бензине, ни в других углеводородах. При растворении ионных соединений в воде или других полярных растворителях ионы "вытягиваются" из кристаллической решетки силами притяжения молекул растворителя:
Молекулы некоторых твердых веществ настолько прочно связаны друг с другом, что эти вещества не растворяются ни в одном растворителе, за исключением тех, с которыми взаимодействуют химически. В качестве примеров можно привести алмаз, графит, стекло и песок.
Влияние температуры и давления. Растворимость жидкостей и твердых веществ обычно увеличивается при повышении температуры, поскольку при этом возрастает энергия движения (кинетическая энергия) молекул и уменьшается их взаимное притяжение. Изменение давления мало влияет на растворимость, так как объем при растворении меняется незначительно. Гораздо больше давление влияет на растворимость газов. Газ лучше растворяется при увеличении давления, под действием которого часть его молекул переходит в раствор. При повышении температуры растворимость газов снижается - кинетическая энергия молекул возрастает, они быстрее движутся и легче "вырываются" из растворителя.

Вырабатывают сахарный песок из сахарной свеклы. Растворимость сахара изменяется в зависимости от температуры, что видно из 

См. также РАСТВОРЫ.
Электролиты. Некоторые растворы, как и металлы, проводят электрический ток. В этом случае носителями заряда служат ионы. Вещества, раствор которых проводит электрический ток, носят общее название электролитов, не проводящие - неэлектролитов.
См. также ЭЛЕКТРОЛИТЫ. Концентрация - это количество растворенного вещества, содержащееся в единице массы или объема раствора. Ее можно выразить в таких единицах, как, например, г/л (число граммов вещества в литре раствора). Иногда концентрацию измеряют в процентах. При этом необходимо указывать, какие проценты имеются в виду: весовые или объемные. Например, 10%-ный раствор спирта в воде - это раствор, содержащий 10 объемов спирта и 90 объемов воды (объемные проценты), а 10%-ный раствор хлорида натрия в воде - раствор, в котором на 10 массовых единиц вещества приходится 90 массовых единиц воды (массовые проценты). Когда количество растворенного вещества очень мало, используют единицу "миллионная доля" - одна часть растворенного вещества на миллион частей раствора (в англоязычной литературе ее обозначают ppm, в русской - м.д. или млн-1). Для описания химических реакций удобнее выражать концентрацию в виде числа молекул или ионов растворенного вещества на единицу объема раствора.
Моль. Моль - одна из семи основных единиц Международной системы единиц (СИ). Ее определяют как количество вещества, которое содержит столько же атомов, молекул или ионов, сколько 12 г изотопа углерода 12С (см. выше), а именно 6,02210 23 атомов. Кроме того, из определения атомной массы известно, что количество граммов любого элемента, численно равное его атомной массе, содержит число Авогадро атомов этого элемента. Таким образом, 4,0026 г гелия, 32,06 г серы и 200,59 г ртути содержат одинаковое число атомов соответствующего элемента, а именно 6,0222 = 70,906 г, моль хлорида натрия NaCl - (22,9898 + 35,453) = 58,443 г, а моль ионов натрия Na+ - 22,9898 г.

Сахарный песок как свекловичный, так и тростниковый делят по величине кристаллов Растворимость глюкозы (считая на безводную) 

Молярность. Молярность - это концентрация вещества в растворе, выраженная в молях растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так, децимолярный (сокращенно 0,1 М) раствор хлорида натрия содержит 0,1 моль (или 5,8443 г) NaCl в 1 л раствора.
Моляльность. Моляльность - это число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Так, 0,1-моляльный раствор хлорида натрия в воде содержит 0,1 моль (или 5,8443 г) NaCl в 1000 г Н2О. Эта единица используется реже, чем молярность.
Нормальность. Нормальность - это число эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. Для систем, в которые входят кислоты, основания и соли, эквивалент - это количество вещества, которое расходуется при взаимодействии с 1 моль ионов водорода Н+. Например, при образовании моля сульфата натрия Na2SO4 (1 моль = 142,0412 г) 1 моль серной кислоты теряет 2 моля Н+. Таким образом, 1 моль сульфата натрия содержит 2 эквивалента, и нормальность одномолярного раствора сульфата натрия равна двум (2 н.).
См. также ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА.
Энциклопедия Кольера. — Открытое общество.
2000.
Смотреть что такое "ХИМИЯ. РАСТВОРЫ И РАСТВОРИМОСТЬ" в других словарях:

ХИМИЯ — наука о химических элементах, их соединениях и превращениях, происходящих в результате химических реакций. Она изучает, из каких веществ состоит тот или иной предмет; почему и как ржавеет железо, и почему олово не ржавеет; что происходит с пищей… … Энциклопедия Кольера

Растворимость — – свойство материала (веществ) образовывать однородные системы, имеющие одинаковый химический состав и физические свойства. [Справочник дорожных терминов, М. 2005 г.] Растворимость – способность материала растворяться в жидкости, как… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Химия — У этого термина существуют и другие значения, см. Химия (значения). Химия (от араб. کيمياء‎‎, произошедшего, предположительно, от египетского слова km.t (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца «черная… … Википедия

ХИМИЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ — наука о методах определения химического состава веществ. Химический анализ буквально пронизывает всю нашу жизнь. Его методами проводят скрупулезную проверку лекарственных препаратов. В сельском хозяйстве с его помощью определяют кислотность почв… … Энциклопедия Кольера

ХИМИЯ КОЛЛОИДНАЯ — раздел физической химии, занимающийся изучением коллоидных дисперсных систем (дисперсий), в которых одно мелкораздробленное вещество дисперсная фаза равномерно распределено (диспергировано) в другой фазе дисперсионной среде. В коллоидных системах … Энциклопедия Кольера

Растворы — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Растворы (химич.) — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Химия — Первоначальное значение и происхождение этого слова неизвестно; возможно, что оно просто старое название северного Египта, и тогда наука Chemi значит египетская наука; но так как Chemi, кроме Египта, обозначало еще черный цвет, a μελάνοσις… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном… … Википедия

ХИМИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ — изучает химические силы, действующие на поверхности. В общем случае химия поверхности рассматривает свойства трех состояний вещества твердого (Т), жидкого (Ж) и газообразного (Г) и дает описание вещества как фазовой системы. Однако если два… … Энциклопедия Кольера

Растворение. Растворимость веществ в воде». Все задачи >. Потому что растворимость сахара в горячей воде больше чем в холодной.


Сахар делится на три вида: сахар-песок, сахарная пудра и сахар-рафинад,  цвет, вкус, массовая доля сахарозы и воды, а также растворимость в воде.

В процессе пищеварения молекулы сахара разрушаются под действием (сахарная пудра) до весьма крупных (сахарный песок) Растворимость 


Именно быстрая растворимость сахарной пудры сделала ее сахарная пудра и была измельченным до состояния пыли сахарным песком. Но так как 


Тростниковый и свекловичный сахар (сахарный песок, рафинад) является  Благодаря легкой растворимости, ультрамелкий сахар используют также 

Полученный таким образом сырой сахарный песок подвергают очистке Различная растворимость сахаратов Щелочноземельнык металлов (в 


Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его Сахарный песок (сахар) прекрасно растворяется в воде.


сахар растворимость в спирте

сахар растворимость в ацетоне


сахар растворимость в изопропаноле


сахар растворимость в спиртах

сахар растворимость


сахар растворимость в глицерине


сахарный песок цвет сыпучесть вкус растворимость назначение

сахарный песок растворимость в воде


сахарный песок растворимость


сахар растворимость в воде