Гипермаркет знаний>>Химия>>Химия 7 класс>> Вещества и их свойства.  Среди них — вода, песок, железо, золото, сахар, соль, крахмал, уголь.  При нагревании твердые вещества плавятся, а жидкости закипают, превращаясь в  Кристалл — это природное физическое тело, имеющее плоские грани 

Аминокислоты — органические вещества, в молекулах которых имеются карбоксильные Бромат натрия NaBrO3 — бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Гидроксид кальция (гашёная известь) Са(ОН)2 — белый порошок, Хлорид натрия (поваренная соль) NaCl — бесцветное кристаллическое 

КРИСТАЛЛЫ – вещества, в которых мельчайшие частицы (атомы, ионы или Ковалентные кристаллы, как правило, твердые и тугоплавкие. был проведен такой опыт: из кристалла поваренной соли выточили шар, а потом 

КРИСТАЛЛЫ – вещества, в которых мельчайшие частицы (атомы, ионы или молекулы) «упакованы» в определенном порядке. В результате при росте кристаллов на их поверхности самопроизвольно возникают плоские грани, а сами кристаллы принимают разнообразную геометрическую форму. Каждый, кто побывал в музее минералогии или на выставке минералов, не мог не восхититься изяществом и красотой форм, которые принимают «неживые» вещества.
А кто не любовался снежинками, разнообразие которых поистине бесконечно! Еще в 17 в. знаменитый астроном Иоганн Кеплер написал трактат О шестиугольных снежинках, а спустя три столетия были изданы альбомы, в которых представлены коллекции увеличенных фотографий тысяч снежинок, причем ни одна из них не повторяет другую.
Интересно происхождения слова «кристалл» (оно звучит почти одинаково во всех европейских языках). Много веков назад среди вечных снегов в Альпах, на территории современной Швейцарии, нашли очень красивые, совершенно бесцветные кристаллы, очень напоминающие чистый лед. Древние натуралисты так их и назвали – «кристаллос», по-гречески – лед; это слово происходит от греческого «криос» – холод, мороз. Полагали, что лед, находясь длительное время в горах, на сильном морозе, окаменевает и теряет способность таять. Один из самых авторитетных античных философов Аристотель писал, что «кристаллос рождается из воды, когда она полностью утрачивает теплоту». Римский поэт Клавдиан в 390 то же самое описал стихами:
Ярой альпийской зимой лед превращается в камень.
Солнце не в силах затем камень такой растопить .
Аналогичный вывод сделали в древности в Китае и Японии – лед и горный хрусталь обозначали там одним и тем же словом. И даже в 19 в. поэты нередко соединяли воедино эти образы:
Едва прозрачный лед, над озером тускнея,
Кристаллом покрывал недвижные струи.
А.С.Пушкин. К Овидию
Особое место среди кристаллов занимают драгоценные камни, которые с древнейших времен привлекают внимание человека. Люди научились получать искусственно очень многие драгоценные камни. Например, подшипники для часов и других точных приборов уже давно делают из искусственных рубинов. Получают искусственно и прекрасные кристаллы, которые в природе вообще не существуют. Например, фианиты – их название происходит от сокращения ФИАН – Физический институт Академии наук, где они впервые были получены. Фианиты – кристаллы кубического оксида циркония ZrO 2 , которые внешне очень похожи на бриллианты.
Строение кристаллов . В зависимости от строения, кристаллы делятся на ионные, ковалентные, молекулярные и металлические. Ионные кристаллы построены из чередующихся катионов и анионов, которые удерживаются в определенном порядке силами электростатического притяжения и отталкивания. Электростатические силы ненаправленные: каждый ион может удержать вокруг себя столько ионов противоположного знака, сколько помещается. Но при этом силы притяжения и отталкивания должны быть уравновешены и должна сохраняться общая электронейтральность кристалла. Все это с учетом размеров ионов приводит к различным кристаллическим структурам. Так, при взаимодействии ионов Na + (их радиус 0,1 нм) и Cl – (радиус 0,18 нм) возникает октаэдрическая координация: каждый ион удерживает около себя шесть ионов противоположного знака, расположенных по вершинам октаэдра. При этом все катионы и анионы образуют простейшую кубическую кристаллическую решетку, в которой вершины куба попеременно заняты ионами Na + и Cl – . Аналогично устроены кристаллы KCl, BaO, CaO, ряда других веществ.

Употребление йодированной поваренной соли, содержащей примесь KI, Добавка в соль различных веществ, так называемых невозможностью равномерного смешения твердых веществ в соотношении 1 : 100 000. отделении выпавших кристаллов соли и сушке их), в отсутствие 

Ионы Cs + (радиус 0,165 нм) по размерам близки ионам Cl – , и возникает кубическая координация: каждый ион окружен восемью ионами противоположного знака, расположенными в вершинах куба. При этом образуется объемноцентрированная кристаллическая решетка: в центре каждого куба, образованного восемью катионами, расположен один анион, и наоборот. (Интересно, что при 445 ° С CsCl переходит в простую кубическую решетку типа NaCl.) Более сложно устроены кристаллические решетки CaF 2 (флюорита), многих других ионных соединений. В некоторых ионных кристаллах сложные многоатомные анионы могут соединяться в цепи, слои или образовывать трехмерный каркас, в полостях которого располагаются катионы. Так, например, устроены силикаты. Ионные кристаллы образуют большинство солей неорганических и органических кислот, оксиды, гидроксиды, соли. В ионных кристаллах связи между ионами прочные, поэтому такие кристаллы имеют высокие температуры плавления (801 ° С для NaCl, 2627 ° С для СаО).
В ковалентных кристаллах (их еще называют атомными) в узлах кристаллической решетки находятся атомы, одинаковые или разные, которые связаны ковалентными связями. Эти связи прочные и направлены под определенными углами. Типичным примером является алмаз; в его кристалле каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами, находящимися в вершинах тетраэдра. Ковалентные кристаллы образуют бор, кремний, германий, мышьяк, ZnS, SiO 2 , ReO 3 , TiO 2 , CuNCS. Поскольку между полярной ковалентной и ионной связью нет резкой границы, то же справедливо и для ионных и ковалентных кристаллов. Так, заряд на атоме алюминия в Al 2 O 3 равен не +3, а лишь +0,4, что свидетельствует о большом вкладе ковалентной структуры. В то же время в алюминате кобальта CoAl 2 O 4 заряд на атомах алюминия увеличивается до +2,8, что означает преобладание ионных сил. Ковалентные кристаллы, как правило, твердые и тугоплавкие.

вырастить кристаллы поваренной соли и других веществ; Выращивают и самые твердые на свете кристаллы — алмазы. В стакан горячей воды нужно всыпать столько порошка, сколько сможет раствориться; 

Молекулярные кристаллы построены из изолированных молекул, между которыми действуют сравнительно слабые силы притяжения. В результате такие кристаллы имеют намного меньшие температуры плавления и кипения, твердость их низка. Так, кристаллы благородных газов (они построены из изолированных атомов) плавятся уже при очень низких температурах. Из неорганических соединений молекулярные кристаллы образуют многие неметаллы (благородные газы, водород, азот, белый фосфор, кислород, сера, галогены), соединения, молекулы которых образованы только ковалентными связями (H 2 O, HCl, NH 3 , CO 2 и др.). Этот тип кристаллов характерен также почти для всех органических соединений. Прочность молекулярных кристаллов зависит от размеров и сложности молекул. Так, кристаллы гелия (радиус атома 0,12 нм) плавятся при –271,4 ° С (под давлением 30 атм), а ксенона (радиус 0,22 нм) – при –111,8 ° С; кристаллы фтора плавятся при –219,6 ° С, а иода – при +113,6 ° С; метана СН 4 – при –182,5 ° С, а триаконтана С 30 Н 62 – при +65,8 ° С.
Металлические кристаллы образуют чистые металлы и их сплавы. Такие кристаллы можно увидеть на изломе металлов, а также на поверхности оцинкованной жести. Кристаллическая решетка металлов образована катионами, которые связаны подвижными электронами («электронным газом»). Такое строение обусловливает электропроводность, ковкость, высокую отражательную способность (блеск) кристаллов. Структура металлических кристаллов образуется в результате разной упаковки атомов-шаров. Щелочные металлы, хром, молибден, вольфрам и др. образуют объемноцентрированную кубическую решетку; медь, серебро, золото, алюминий, никель и др. – гранецентрированную кубическую решетку (в ней помимо 8 атомов в вершинах куба имеются еще 6, расположенные в центре граней); бериллий, магний, кальций, цинк и др. – так называемую гексагональную плотную решетку (в ней 12 атомов расположены в вершинах прямоугольной шестигранной призмы, 2 атома – в центре двух оснований призмы и еще 3 атома – в вершинах треугольника в центре призмы).
Все кристаллические соединения можно разделить на моно- и поликристаллические. Монокристалл представляет собой монолит с единой ненарушенной кристаллической решеткой. Природные монокристаллы больших размеров встречаются очень редко. Большинство кристаллических тел являются поликристаллическими, то есть состоят из множества мелких кристалликов, иногда видных только при сильном увеличении.
Рост кристаллов. Многие видные ученые, внесшие большой вклад в развитие химии, минералогии, других наук, начинали свои первые опыты именно с выращивания кристаллов. Помимо чисто внешних эффектов, эти опыты заставляют задумываться на тем, как устроены кристаллы и как они образуются, почему разные вещества дают кристаллы разной формы, а некоторые вовсе не образуют кристаллов, что надо сделать, чтобы кристаллы получились большими и красивыми.
Вот простая модель, поясняющая суть кристаллизации. Представим, что в большом зале укладывают паркет. Легче всего работать с плитками квадратной формы – как ни поверни такую плитку, она все равно подойдет к своему месту, и работа пойдет быстро. Именно поэтому легко кристаллизуются соединения, состоящие из атомов (металлы, благородные газы) или небольших симметричных молекул. Такие соединения, как правило, не образуют некристаллических (аморфных) веществ.
Труднее выложить паркет из прямоугольных дощечек, особенно если у них с боков имеются пазы и выступы – тогда каждую дощечку можно уложить на свое место одним единственным способом. Особенно трудно выложить паркетный узор из дощечек сложной формы.
Если паркетчик очень торопится, то плитки будут поступать к месту укладки слишком быстро. Понятно, что правильного узора теперь не получится: если хотя бы в одном месте плитку перекосит, то дальше все пойдет криво, появятся пустоты (как в старой компьютерной игре «Тетрис», в которой «стакан» заполняется деталями слишком быстро). Ничего хорошего не получится и в том случае, если в большом зале начнут укладывать паркет сразу десяток мастеров – каждый со своего места. Даже если они будут работать не спеша, крайне сомнительно, чтобы соседние участки оказались хорошо состыкованными, и в целом, вид у помещения получится весьма неприглядным: в разных местах плитки расположены в разном направлении, а между отдельными участками ровного паркета зияют дыры.
Примерно те же процессы происходят и при росте кристаллов, только сложность здесь еще и в том, что частички должны укладываться не в плоскости, а в объеме. Но ведь никакого «паркетчика» здесь нет – кто же укладывает частички вещества на свое место? Оказывается, они укладываются сами, потому что не

сталл – это твердое тело. Кристаллики растут, присоединяя частицы вещества ствами. Кристаллические твердые ве- щества Вывод: 1. Поваренная соль состоит из кристаллов. 2. Насыпать 4 чайные ложки порошка алю-.


Хотя у соли кристаллы хрупкие, но они достаточно твердые, чтобы  указаны далеко не все роли этого доступного каждому вещества.

В сумме это составляет 4,06 г. оставшееся вещество массой 0,36 г При внесении в воду 10 г твердого, дымящегося на воздухе белого вещества выделяется 5,0910 л образующегося при добавлении избытка раствора хлорида натрия к обнаружил, что на свету из него выделяются желтые кристаллы.


Предметом же изучения науки химии является вещество и его превращения. На другой лист бумаги насыпьте порошок железа (2–3 г). Налейте 3–4 мл раствора поваренной соли в чашку и проведите выпаривание Все ли твердые вещества, растворенные в воде, можно получить в чистом виде путем 


Физики делят все вещества на твёрдые, жидкие и газообразные.  К первому относятся ионные кристаллы, например поваренная соль.  растереть в очень тонкий порошок (сахарную пудру), чем кристаллы соли.

Строение кристалла поваренной соли NaCl. Возгонка – переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (посмотрите видеоопыт Графит - непрочное вещество, его легко превратить в порошок. Совсем 


Кристаллы — это твердые тела, атомы или молекулы которых Например, крупинка обычной поваренной соли имеет плоские Жидкие кристаллы — вещества, которые ведут себя одновременно как жидкости и как твёрдые тела. в нём воду, превратится в невзрачный серый порошок.


Предмет исследования: кристаллы поваренной соли, медного купороса и из  Многие из самых обычных веществ вокруг нас представляют из себя кристаллы.  По данным энциклопедии, кристалл – это твердое тело.  Для выращивания кристалла медного купороса необходим порошок 

Чем же отличаются чистые вещества от смесей веществ? + вода) и растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, разменная монета: алюминий В суспензиях видны частицы твердого вещества, в эмульсиях – капельки жидкости, Несмачивающийся порошок серы всплывал на поверхность воды, 


Когда охлаждение медленное, а в растворе нет твёрдых примесей (скажем, пыли), теряя содержащуюся в нём воду, превратится в невзрачный серый порошок. Вырастить кристалл можно из разных веществ: например из сахара, даже Кристаллы поваренной соли - процесс выращивания не требует 


При благоприятных условиях некоторые твердые тела принимают форму кристаллов.  Кристаллы различных веществ имеют разную форму.  Соль (поваренная соль, хлорид натрия, NaCl); чашка, стакан или любой другой сосуд;  Разотрите выращенные кристаллы в порошок и начните весь процесс 

Аналогичный опыт можно провести и с поваренной солью, если половину Получить эти химические элементы из воды в виде простых веществ Например, винная кислота имеет вид твердых бесцветных кристаллов. Насыпем в пробирку порошок винной (лимонной) кислоты и соды (по 2 см по 


Смеси веществ бывают однородными и неоднородными. Однородные смеси еще называют растворами , даже если они твердые или газообразные. Приведём примеры растворов (воздух в колбе, поваренная соль + вода, Если его порошок всыпать в стакан с водой, то в образовавшейся смеси всегда 


Эти вещества легко достать, а для выращивания их кристаллов не требуются  А можно выращивать из поваренной соли и простую воду из крана  но сам раствор сейчас не трогаю, зато твердую часть, что получилось после 

К одному из таких веществ относится поваренная соль. Чтобы получить соль в жидком состоянии путем плавки твердых кристаллов в уже очищенном от примесей, измельченном практически в порошок виде.


Внизу скопление кристаллов из Солтон Си, Империал Сити (США) Поваренная соль - типично аллохроматический минерал. и минералов, в том числе растертых в порошок и особенно растворимых в жидкости. Вещества, которые выделяют легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой


Существуют и такие твердые тела, в которых атомы расположены в  Самая простая форма у кристаллов поваренной соли - форма куба.  в него любой порошок кристаллического вещества: сахара или соли, медного купороса 

Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных Так, кристаллы поваренной соли встречаются в виде кубов, в порошок навеска той или иной соли (квасцы, медный купорос и др.).


Каждое агрегатное состояние вещества имеет свои характеристики. Дело в том, что сахар состоит из молекул, а поваренная соль - из заряженных ионов, кристаллы или светло-желтый порошок, т. е. это твердое вещество.


Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей,  I в., в виде порошка или раствора для обеззараживания свежих ран.  В ионах же хлора, содержащихся в кристаллах поваренной соли и в ее растворе,  система пар, жидкий раствор, совокупность твердых кристаллов .

Увеличение количества растворенных в ней твердых веществ приводит к в него некоторое количество кристаллов этой соли, содержащих изотоп натрия Na, всыпать в наш стакан еще порции поваренной соли, наступит момент, растворов кислот щелочей и солей с порошком кре>шезема твердое 


Поваренная соль, сахар, вода ниже точки ее замерзания, многие минералы, Кристаллы образуются: в момент образования вещества в результате при переходе из газообразного или жидкого состояния вещества в твердое. Истолчем полученные синие кристаллы в голубой порошок и станем их 


Если в сосуд с водой поместить кристаллы поваренной соли, сахара или  Влияние температуры на растворимость некоторых твердых веществ.  надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, 

Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы Ионные кристаллы солей могут быть построены также из кислотных остатков, объединённых в Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах.


Поваренная соль - хлорид натрия это ионное соединение, которое Примеси других веществ могут изменять форму кристаллов. минералов — солей, встречающихся как в виде твердых отложений, так и в виде растворов.


представляют собой твердые тонкодисперсные порошкообразные частицы.  поверхности по величине адсорбции порошком некоторых веществ.  вещества, что и порошок, или инородные (зерна растений, кристаллы сахара и  в поваренную соль, используемую в технических целях, - до 2% порошка 

Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю Мелкий порошок алмаза, смешанный с каким-нибудь клейким веществом, втирают в вырастили кристаллы поваренной соли и медного купороса. 2.


Реактивы: порошок медного купороса, дистиллированная вода лед), твердые тела, атомы или молекулы которых образуют упорядоченную (Демонстрация кристаллических решеток графита, поваренной соли, меди) Третий способ – выращивание кристаллов из расплавленных веществ при 


Процесс растворения твердого вещества можно ускорить, если измельчить его и превратить в порошок.  энергии молекул воды достаточно для того, чтобы разрушить кристалл поваренной соли на отдельные ионы Na и Сl.

К подобным смесям, например, можно отнести стиральный порошок, кулинарные смеси Зубная паста, например, - это смесь твёрдых и жидких составляющих. Чтобы растворенное вещество, например, поваренную соль, выделить из которого растворенное вещество выделяется в виде кристаллов.


Алмазы, самые твердые кристаллы, образовались при гигантском Выращенные кристаллы поваренной соли убивает болезнетворные микроорганизмы, это вещество не вызывает аллергии и оно не токсично. Из порошка алюмокалиевых квасцов можно вырастить хорошие кристаллы.


Многие соли образуют кристаллы, содержащие определенное ко-  от того, представляют ли собой эти продукты кристаллические вещества или нет.  Обычная поваренная соль, нашатырь, селитра, бертолетова соль, хромпик  При увлажнении порошка он снова соединяется с водой и синеет.

Кристаллы малорастворимых веществ. 165 сообщений Представлю результат предыдущий работы с хлоридом натрия - обычная поваренная соль.


Они даже не подозревали, что твердые кристаллики соли, растворившись в воде, Таким образом, к солям относили вещества, которые по химическому белый кристаллический порошок хлористого натрия — поваренной соли. Кристаллы хлористого натрия обычно имеют кубическую форму.


Так, напр., поваренная соль, кристаллизуясь из воды при обыкновенной и возвышенной  выделяющиеся кристаллы одного и того же вещества могут содержать  Это показывает, что твердое тело, растворенное в воде, может  тополучается бесцветное безводное вещество(порошок белого цвета).

взрывчатая смесь аммонийной селитры, динитробензола и поваренной соли пластинчатое, взрывчатое вещество, на основе амиачной селитры и вещество, гранулированная смесь литого тротила с порошком алюминия взрывчатых веществ (октогена, гексогена), твердое бездымное горючее, 


для разделения смесей нерастворимых в воде твердых веществ с разной плотностью. Для разделения смеси поваренной соли и речного песка можно серу можно отделить от порошка железа с помощью подогреваемой стекловаты. которого растворенное вещество выделяется в виде кристаллов.


кристаллы порошок поваренной соли вещества твердые вещества порядок

кристаллы порошок поваренной соли вещества твердые вещества


кристаллы твердые вещества порошок поваренной соли